晶体熔、沸点高低的比较

不同晶体类型的熔、沸点高低规律一般为：原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属 晶体的熔、沸点有的很高(如钨),有的很低(如汞)。同类型晶体熔沸点高低的比较（1）原子晶体 一般半径越小，熔、沸点越高。如熔点：金刚石 (C C)>二氧化硅(Si- 0)>碳化硅(Si- C)> 晶 体硅(Si- Si)。（2）离子晶体 离子所带电荷越多，离子半径越小，则离子键越 强，熔、沸点越高。如熔点：MgO> NaCl>CsCl。（3）金属晶体 金属阳离子所带电荷越多，半径越小，金属键越 强，熔、沸点越高。如熔点：AI> Mg> Na。（4）分子晶体 分子间作用力越强，熔、沸点越高。a、组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子 质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高。
如熔 点：I2>Br2>Cl2> F2。b、相对分子质量相同或相近的物质，分子的极 性越大，熔、沸点越高。如沸点：CO>N2,。c、同分异构体之间：①一般是支链越多，熔、沸点越低。如沸点：正戊 烷>异戊烷>新戊烷。 ②结构越对称，熔、沸点越低。如沸点：邻二甲苯> 间二甲苯>对二甲苯。 若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似 的同类晶体大，故熔、沸点较高，如沸点：HF> HI> HBr> HCl。说明：1.在比较晶体的熔、沸点时，首先分清晶体的类型。 2.原子晶体>离子晶体>分子晶体体，只是一般规律，有特殊情况。如离子晶体氧化镁的熔点却高于原子晶体二氧化硅的熔点。再如NaCl> MgCl2 ，虽然镁离子的电荷比钠高，半径比钠小 3、比较晶体的熔沸点时，组成及结构相似晶体，上述规律更可靠。

例：下列各物质中，按熔点由高到低的顺序 排列正确的是
A. CH4> SiH4> GeH4> SnH4 B. KCI> NaCl> MgCl2 > MgO
C. Rb>K>Na> Li D.石墨>金刚石> SiO2