电动车爆燃伤人，蓄电池再度成为最大“嫌疑人”，它为什么会爆炸？点击了解(3)

正如上面提到过的那样，现代密封铅酸蓄电池具有完全密封，但缺点也很明显：寿命短、太重。
那么铅酸蓄电池是怎么放电和充电的呢？中学化学知识可以派上用场了。曹老师告诉大家，其实，一个化学反应式就能说清它的原理。
蓄电池内有个阳极，材料是膏状二氧化铅（PbO），俗称“铅膏”；还有一个阴极，是海绵状的纯铅（Pb），它们浸在电解液硫酸（HSO）中，两极间会产生2伏的化学电势，会有电流产生。
在放电过程中，正极二氧化铅（PbO）和负极铅（Pb）放电过程中两极都生成了硫酸铅，随着放电的不断进行，硫酸逐渐被消耗，同时生成水，使硫酸的浓度逐渐降低。这个过程可以用下面这个化学方程式来表达。
放电过程：Pb PbO 2HSO=2PbSO 2HO
蓄电池的充电反应，其实就是上面这个放电反应的逆反应。正负极板上的硫酸铅分别变成二氧化铅和海绵状铅，电解液中的水分子不断消耗，硫酸分子不断生成，硫酸浓度不断升高。
充电过程：2PbSO 2HO=Pb PbO 2HSO
通常见到的蓄电池是12伏的，也就是6组2伏的电池组装成的。它由极板、隔板、电解液和壳体组成。
极板是其中的核心部件，有正极板和负极板，它们是由耐腐蚀且有一定强度的材料制成的板子，呈栅格网片状。正极板的栅格中填涂的就是膏状二氧化铅，而负极的栅格里填涂活性铅。
电解液用纯硫酸与纯蒸馏水按一定比例混合而成，一般工业用的硫酸与自来水不能用作电解液，否则会损坏极板。外壳要符合抗震、耐酸、耐热的标准。

过度使用或过度充电
都会让蓄电池“短命”
我们从上面的电池放电的化学方程式里就能看出，放电时，电解液硫酸的浓度会不断降低，而两个铅板上会产生越来越多的硫酸铅。如果电池过度放电，极板上会形成硫酸铅的结晶，失去活性，这会使得电池寿命减少，甚至报废。
因此，在蓄电池电量剩下20-30%时，就应该充电，防止“亏电行驶”。