考点31溶解度曲线及应用参考答案(4)

10．
【答案】（1）At1℃时，B、C两种物质的溶解度相同
（2）增加溶质、降低温度、蒸发溶剂
（3）降温结晶（冷却热饱和溶液）
（4）10%
（5）CC物质的溶解度随温度的升高而减小，镁条和稀盐酸反应放热，温度升高，C的溶解度变小，溶解的物质减少，多余的溶质析出
【解析】（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，A的溶解度曲线最高，故溶解度最大的是A．P点是t1℃时B、C两种物质的溶解度曲线交点，故所表示的含义为t1℃时，B、C两种物质的溶解度相同。
（2）B物质的溶解度随温度的升高而增大，t2℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是增加溶质、降低温度、蒸发溶剂。
（3）A物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，t2℃时，当A中混有少量的C时，可用降温结晶（冷却热饱和溶液）方法提纯A．
（4）若物质A在t2℃时的溶解度为60克，t1℃时的溶解度为20克，把100克质量分数为10%的A溶液含有的溶质的质量为100g×10%＝10g，从t2℃降温到t1℃，溶液还是不饱和溶液，故此时A溶液的质量分数为10%。
（5）镁条和稀盐酸反应是放热反应，烧杯内出现浑浊，说明X的溶解度随温度的升高而减小，C物质的溶解度随温度的升高而减小，故X可能为C，原因是C物质的溶解度随温度的升高而减小，镁条和稀盐酸反应放热，温度升高，C的溶解度变小，溶解的物质减少，多余的溶质析出。
真题再现
1．
【答案】D
【解析】
A、t1℃时a、c两物质溶解度相同，二者饱和溶液中溶质的质量分数相等，题干中未注明“饱和”，溶质的质量分数不一定相等，故A错误；
B、t2℃时，物质a的溶解度是25g，100g水中最多溶解物质a的质量为25g，所以100g饱和溶液中含有20g物质a，故B错误；
C、t2℃降温至t1℃，由于c的溶解度随温度降低而增大，c的质量分数不变；a、b溶解度随温度降低而减小，故质量分数减小。故比较t1℃时a、b饱和溶液的质量分数与t2℃物质c饱和溶质质量分数即可。溶质质量分数关系是b>a>c，故C错误；
D、t2℃时b的溶解度为25g，即该温度下100g水中最多溶解b12.5g，向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g，故D正确。