麦克斯韦思想实验——为了科学进步，我们必须考虑所有的可能性(2)

热和温度概念的区别
热力学第零定律
热力学第零定律的重点是热平衡，即任何两个相关系统之间没有温差。温度是一个可测量的量。考虑三个孤立的系统，我们将它们称为A、B和C。首先，在A和B之间放置绝热体物质以防止它们之间传热，并在A、C之间放置导热体以允许A与C之间传热。因此，A和B必须同时与C达到热平衡。那么，A和B是否处于热平衡状态？为了找到答案，我们将导热材料转换为绝热体，然后测量A和B系统。实验证明，A和B之间不会有任何传热。因此，A系和B系之间存在热平衡。

第0定律实验示意图
温度计和其他温度测量装置的工作原理依赖于热力学第零定律。当水银和温度计的球与人体的温度相同时，它们彼此处于热平衡状态。
第零定律：如果两个热力学系统彼此之间处于热平衡状态，同时又分别与第三个系统处于热平衡状态，那么这三个系统彼此之间也处于热平衡状态。
热力学第一定律
热能守恒（能量守恒）是用热力学第一定律来解释的。热量和功的差等于系统能量的变化量，

分子之间的结合能被解释为热力学能。例如，当你拿起一个物体来增加它的势能时，分子没有变形，因此不会改变物体的热力学能。
热力学第一定律是能量守恒的一个广义概念。然而，这种能量是热能，它与系统传递的功和热有关。正因为如此，我们把它称为热力学能量守恒，这表明整个热力学能量的总量在宇宙中随着时间的推移总是恒定的。虽然热力学能不能在宇宙中产生，但它可以转化为各种形式的能量。