高中化学知识点总结：物质熔沸点的判断

1.原子晶体
对于原子晶体，晶体中原子间键长越短，共价键越稳定，物质的熔沸点越高。
2.离子晶体
离子晶体中，阴、阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。
3.金属晶体
金属晶体中，金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子的静电作用越强，熔沸点越高。
4.分子晶体
分子晶体中，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。具体表现如下：
（1）组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间的作用力越强，物质的熔沸点越高。
（2）在高级脂肪酸甘油酯中，不饱和程度越大，熔沸点越低。
（3）烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物中。一般随着分子内碳原子数的增多，熔沸点也会升高。
（4）链烃及其衍生物的同分异构体随着支链的增多，熔沸点降低。
（5）碳原子数相同的有机物，分子中官能团不同的，一般随着分子量的增大，熔沸点升高。官能团相同时，官能团数越多，熔沸点越高。
（6）具有氢键的分子晶体熔沸点反常的高。
5.不同晶体类型物质的熔沸点一般符合以下规律：
原子晶体>离子晶体>分子晶体
金属晶体熔沸点有高有低。