高中化学知识点总结:物质熔沸点的判断
2023-04-22 来源:飞速影视
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1.原子晶体
对于原子晶体,晶体中原子间键长越短,共价键越稳定,物质的熔沸点越高。
2.离子晶体
离子晶体中,阴、阳离子半径越小,电荷数越多,离子键越强,熔沸点越高。
3.金属晶体
金属晶体中,金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属阳离子与自由电子的静电作用越强,熔沸点越高。
4.分子晶体
分子晶体中,分子间作用力越大,物质的熔沸点越高。具体表现如下:
(1)组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,分子间的作用力越强,物质的熔沸点越高。
(2)在高级脂肪酸甘油酯中,不饱和程度越大,熔沸点越低。
(3)烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物中。一般随着分子内碳原子数的增多,熔沸点也会升高。
(4)链烃及其衍生物的同分异构体随着支链的增多,熔沸点降低。
(5)碳原子数相同的有机物,分子中官能团不同的,一般随着分子量的增大,熔沸点升高。官能团相同时,官能团数越多,熔沸点越高。
(6)具有氢键的分子晶体熔沸点反常的高。
5.不同晶体类型物质的熔沸点一般符合以下规律:
原子晶体>离子晶体>分子晶体
金属晶体熔沸点有高有低。
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