考点31溶解度曲线及应用3

考向二、溶解度曲线的应用
1.查找某物质在不同温度下的溶解度。
2.比较不同物质在相同温度时的溶解度大小，若某温度下两种物质的溶解度曲线有交点，则在该温度下，两种物质的溶解度相等。
3.比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小，据此可以判断结晶的方法。溶解度受温度变化影响大(曲线向上且“陡”)的，常用冷却热饱和溶液(降温)的方法结晶；溶解度受温度变化影响小(曲线变“平缓”)的，常用蒸发溶剂的方法结晶。
4.判断适合某物质饱和溶液、不饱和溶液之间相互转化的方法。
5.比较变化后溶液溶质的质量分数关系。
跟踪训练
1． a、b两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法错误的是（）

A．从b的饱和溶液中析出晶体可采用降温结晶的方法
B．a的溶解度随温度的升高而增大
C．t2℃时a的溶解度大于b的溶解度
D．t1℃时a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等
2．如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）

A．T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为49.0%
B．将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T3℃，均无固体析出
C．T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者
D．若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩、控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯
3．“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是NaCl NH4HCO3═NaHCO3↓ NH4Cl。如图是三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（）